Aufbau printsiip

Allikas: Vikipeedia
Jump to navigation Jump to search

Aufbau printsiip ütleb, et orbitaalid hakkavad elektronidega täituma, alustades madalaima energiaga orbitaalist. Kõrgema energiaga orbitaal ei hakka enne elektronidega täituma, kui madalama energiaga orbitaal täis ei ole. Aufbau printsiipi kasutatakse (koos Hundi reegli ja Pauli printsiibiga) selleks, et määrata aatomi, iooni või molekuli elektronkonfiguratsiooni.

Aatomite korral hakkavad nende alakihid täituma (mõningate eranditega) järgmises järjekorras: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p.

Molekulide korral kehtib Aufbau printsiip samuti – keemilisest sidemest osa võtvad väliskihid täidavad molekulaarorbitaalid, alustades madalaima energiaga orbitaalist.

Erandidmuuda lähteteksti

On aga ka elemente, mis ei allu Aufbau printsiibile. Kõik need elemendid asuvad perioodilisustabeli d-plokis. Põhjus, miks see nii on, seisneb selles, et poolikult (5 elektroniga) ja täielikult (10 elektroniga) täidetud d-alakihis elektroni hoidmiseks kulub aatomil vähem energiat kui madalama energiaga s-alakihis hoidmiseks.


Erandid 4. perioodis:

Element Z Elektronkonfiguratsioon
Skandium 21 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
Titaan 22 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
Vanaadium 23 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
Kroom 24 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
Mangaan 25 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
Raud 26 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
Koobalt 27 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
Nikkel 28 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
Vask 29 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
Tsink 30 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
Gallium 31 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p

Erandid 5. perioodis:

Element Z Elektronkonfiguratsioon
Ütrium 39 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d
Tsirkoonium 40 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d
Nioobium 41 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d
Molübdeen 42 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d
Tehneetsium 43 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d
Ruteenium 44 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d
Roodium 45 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d
Pallaadium 46 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 4d
Hõbe 47 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d
Kaadmium 48 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d
Indium 49 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p

Erandid 6. perioodis:

Element Z Elektronkonfiguratsioon
Iriidium 77 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d
Plaatina 78 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d
Kuld 79 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d
Elavhõbe 80 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d
Tallium 81 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p

Vaata kamuuda lähteteksti


allikas: http://et.wikipedia.org/wiki/Aufbau_printsiip
tekst on kasutatav vastavalt Creative Commons Attribution-ShareAlike litsentsile.

Navigeerimismenüü